题文
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：
(1)1 mol Cl2中含有 个氯气分子，约含有 个氯原子。
(2)0.5 mol NH3中含有 个氨分子，共约含有 个原子。
(3)3 mol NO和 mol NO2所含有的原子数相等。
(4）6mol H2O与 mol NH3所含氢子数相等。
(5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是 。
(6)1.204×1024个水分子的物质的量是 。1molH2SO4中氧原子数为 。
(7)1molMgCl2中氯离子数为 ，离子总数约为 。
(8)1mol CuSO4·5H2O含有 个Cu2+,含有_____mol水分子。
(9)2molCO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氧原子， mol氮原子， ___mol氢原子。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1) 6.02×1023， 1.204×1024。 (2) 3.01×1023， 1.204×1024。
(3)2。 (4）4。 (5）0.025 mol。 (6) 2mol。2.408×1024。
(7) 1.204×1024， 1.806×1024。 (8) 6.02×1023, 5。 (9) 2mol，2mol，4mol，8mol。
解析
(1)1 mol Cl2中含有6.02×1023个氯气分子，约含有2×6.02×1023= 1.204×1024；(2)0.5 mol NH3中含有0.5×6.02×1023= 3.01×1023，共约含有4×0.5×6.02×1023= 1.204×1024；(3)3 mol NO和2molNO2所含有的原子数相等；(4）6mol H2O含有12mol的氢原子，与4mol NH3所含氢子数相等；(5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量=3.01×1022/6.02×1023×0.5=0.025mol；(6)1.204×1024个水分子的物质的量1.204×1024/6.02×1023=2mol，1molH2SO4中氧原子数=6.02×1023×4=2.408×1024；1molMgCl2中氯离子数为6.02×1023×2=1.204×1024，离子总数=6.02×1023×3=1.806×1024；(8)1mol CuSO4·5H2O含有6.02×1023个Cu2+,含有的水分子数目为5mol；(9)2molCO(NH2)2中含有的碳原子为2mol，氧原子为2mol，氮原子为4mol，氢原子为8mol。
点评：本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量的相关计算，该题比较基础，注意运算的正确性，本题不难。
考点
据考高分专家说，试题“设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
