题文
某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下 
请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？
____________________________________________________________________
（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：
a．调整量筒内外液面高度使之相同；
b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
c．读取量筒内气体的体积。
这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _____________________。
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
_______________________________________________________
进行该操作的目的是___________________________________________
（4）如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计
锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)= _______________________
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导 管，表明装置不漏气 （2）b a c
（3）慢慢地将量筒下移，使量筒内气体压强等于大气压。 （4）
解析
（1）实验中，常常需要检验装置的气密性，该装置可以通过如下方法检验气密性，即将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气；（2） 测量收集到气体体积首先要使试管和量筒内的气体都冷却至室温，然后再调整量筒内外液面高度使之相同，最后读取量筒内气体的体积；（3）测量收集到气体体积时，要慢慢地将量筒下移，目的是使量筒内气体压强等于大气压，这样才能使量筒内外液面的高度相同；（4）锌与硫酸反应的化学方程式:Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，实验中得到的氢气体积是VmL，即设锌的相对原子质量为M，所以M/2=W/(2×V/22.4×10-3)，所以锌的摩尔质量的计算式M(Zn)=
。
点评：本题考查了学生的基本实验基础知识，有一定的综合性，该题难度适中。
考点
据考高分专家说，试题“某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
