题文
标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是( )A．A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶mC．同质量的A与B分子个数之比为n∶mD．同温同压下，同体积的气体A与B质量之比为m∶n
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
解析
标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L，也即使如果气体的分子数相同，其摩尔数也相同，A中，m/M1=n/M2,所以M1：M2=n：m，故A与B的相对分子质量之比为你：m，所以A错误；根据阿伏伽德罗推理，同温同压下，分子数相同的气体具有相同的体积，所以两气体A与B的密度之比为m∶n，故B错误；同质量的A与B分子个数之比为m∶n，故C错误；同温同压下，同体积的气体A与B质量之比为m∶n，故D正确，为本题的答案。
点评：本题考查了气体摩尔体积，阿伏伽德罗推理，这些考点是高考的常考考点，本题难度适中。
考点
据考高分专家说，试题“标准状况下，m g气体A和n g气体B的.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
