题文
把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中，加热到质量不变为止，剩余固体为16.15g,则：
（1）求生成的气体在标态下的体积
（2）剩余固体各成分的物质的量
（3）向剩余固体中加入过量的浓硫酸，全部氯元素成为两种含氯的混合气体，通入过量的碘化钾溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，则生成的两种气体的体积（标态）是多少升？（已知：2Na2S2O3 +I2 → Na2S4O6+2NaI）
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)3.36L (2)KCl 0.1mol MnO2 0.1mol (3)Cl2 0.224L HCl 1.792L
解析
（1）根据质量守恒定律可知，生成的氧气质量是20.95g－16.15g＝4.8g
氧气在标准状况下的体积是
。
（2）根据方程式可知
2KClO3
2KCl ＋ 3O2↑
2mol 2mol 3mol
0.1mol 0.1mol 0.15mol
所以反应后剩余固体中氯化钾的物质的量0.1mol
氯化钾的质量是74.5g/mol×0.1mol＝7.45g
则二氧化锰的质量是16.15g－7.45g＝8.7g
因此二氧化锰的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol
（3）在加热的条件下，氯化钾和浓硫酸反应生成氯化氢，然后生成的氯化氢再被二氧化锰氧化生成氯气。根据方程式 Cl2＋2KI＝2KCl＋I2、I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6可知：
Cl2 ～ 2Na2S2O
1mol 2mol
0.01mol 0.02mol
即生成的氯气是0.01mol
标准状况下的体积是0.224L
根据氯原子守恒可知
生成的氯化氢是0.1mol－0.01mol×2＝0.08mol
在标准状况下的体积是0.08mol×22.4L/mol＝1.792L
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，侧重对学生解题能力的培养。试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，有助于提升学生的学科素养。该题的关键是明确反应原理，然后结合质量守恒定律、原子守恒以及电子的得失守恒灵活运用即可。
考点
据考高分专家说，试题“把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
