碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。某碳酸氢钠样品中含有少量

题文

碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0．1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸            mL(保留两位小数)。
（2）某溶液组成如表一：
化合物
Na₂CO₃
NaHCO₃
NaCl
质量（kg）
814.8
400.3
97.3
 
问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：
化合物
Na₂CO₃
NaHCO₃
NaCl
质量（kg）
137.7
428.8
97.3
 
计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO₃的质量由428．8kg降为400．3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×10³L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）17.80mL。
（2）1044.6。
（3）659.1。
（4）NaHCO₃·Na₂CO₃·2H₂O

解析

（2）根据反应可知消耗的H₂SO₄物质的量是HCl的一半，即0．1×20×0．5=0．05618×V，V=17．80mL。
Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O=2NaHCO₃
168
m，m=1073.1kg， 则析出的碳酸氢钠晶体的质量：1073.1+400.3-428.8=1044.6 kg
（3）2NaHCO₃=Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O
168     106
28．5     x，
x=17．98 kg，则补加的碳酸钠质量814．8-137．7-17．98=659．1 kg．
（4）Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O  = 2NaHCO₃
106   22．4×10³   168
m       44．8×10³  m₁，
m="212" kg，m₁="336" kg，则452kg晶体中含Na₂CO₃212 kg，NaHCO₃168 kg，水72 kg，
因此该晶体的化学式为NaHCO₃·Na₂CO₃·2H₂O。
【考点定位】本题考查化学计算。

考点

据考高分专家说，试题“碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。