题文
还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为 。
取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g。所得产物用CO还原可得到Fe 6.16g。则600℃产物的可能组成是________________________________________。
根据以上数据可计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。FeCO3的质量为_________, FeOOH的质量为________________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
4FeCO3·nH2O + O2 → 4FeOOH + 4CO2 +（4n-2）H2O （2分）
FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4（6分）；11.6g；0.89g（各2分共4分））
解析
（1）FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，所以根据原子守恒可知，生成物还有CO2和水，则其化学方程式为4FeCO3·nH2O + O2 → 4FeOOH + 4CO2 +（4n-2）H2O。
（2）生成的铁的物质的量是6.16g÷56g/mol＝0.11mol，则8.00g氧化物中氧原子的物质的量是（8.00g－6.16g）÷16g/mol＝0.115mol，即该氧化物中氧原子和铁原子的个数之比是23:22，所以600℃产物的可能组成是FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4。
（3）设FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的物质的量分别是x和y，则116x＋89y＝12.49、x＋y＝0.11，解得x＝0.1，y＝0.01，所以FeCO3的质量为11.6g，FeOOH的质量为0.89g。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，侧重对学生解题能力的培养。试题基础性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应原理，然后结合题意灵活运用即可。
考点
据考高分专家说，试题“还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
