题文
将3.84g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气
颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到2.24L气体（标准状况），求：
（1）上述过程中，有关反应的离子方程式为 ；
。
（2）反应中被还原的HNO3的物质的量是 mol。生成的NO与 NO2物质的量之比为 。
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要 摩尔O2参加反应。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +4H2O + 2NO↑
(2) 0.1mol 1:9 （3）0.03 mol
解析
(1)3.84g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气
颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），这是因为随着反应的进行，硝酸溶液的浓度在降低，Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，所以有关的离子方程式为：
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 、3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +4H2O + 2NO↑；（2）反应气体的物质的量等于反应中被还原的硝酸的物质的量，所以反应中被还原的HNO3的物质的量为2.24/22.4=0.1mol，3.84g铜完全消失，所以反应的铜为3.84/64=0.06mol，故转移的电子数为0.12mol，设二氧化氮的物质的量为amol，一氧化氮的物质的量为bmol，故a+3b=0.12，a+b=0.1，所以a=0.09，b=0.01，故NO与 NO2物质的量之比为：1：9；（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，其发生的化学反应为：4NO＋2H2O＋3O2=4HNO3，
4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3，根据化学方程式可以知道若要使水恰好充满容器，理论上需要的氧气的物质的量为0.01×3/4+0.09×1/4=0.03mol。
点评：该题考查了铜与硝酸的反应，该考点是高考常考的考点，本题综合性强，需要有一定的分析能力，本题难度较大。
考点
据考高分专家说，试题“将3.84g铜置入一定量的浓硝酸中，并微.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
