题文
取金属钠样品（表面已被氧化）溶于水，完全反应后，生成标准状况下氢气2.24L，所得液体加水配成100mL溶液A。从A中取出10.00mL溶液，向其中滴加2mol.L-1盐酸22.00mL，恰好中和。试计算（计算结果保留两位有效数字）：
（1）A溶液溶质的物质的量浓度为 mol·L-1
（2）原样品中被氧化的钠的质量分数（以百分数表示）为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1) 4.40 (2分） (2) 54.55% (2分）
解析
（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则A溶液是氢氧化钠
根据方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O可知
A溶液溶质的物质的量浓度为
（2）n（H2）＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol
则根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知
消耗金属钠的物质的量是0.2mol，生成氢氧化钠是0.2mol
溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1L×4.40mol/L＝0.44mol
所以由氧化钠和水反应生成的氢氧化钠是0.44mol－0.2mol＝0.24mol
则根据方程式Na2O＋H2O＝2NaOH可知
氧化钠的物质的量是0.12mol
所以原样品中被氧化的钠的质量分数是
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。做题时注意有关反应方程式的书写，根据Na元素质量守恒计算。
考点
据考高分专家说，试题“取金属钠样品（表面已被氧化）溶于水，完全.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
