题文
现有3.58gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896ml（设气体全部逸出，下同）。回答下列问题：
（1）其中 过量。
（2）固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。
（3）取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml，则x的值可能为 。
（4）取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864≤x＜14.32时，y与x的函数关系式是y＝ 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）盐酸（2）1:3 （3）1.79或7.16 （4）896-62.57x（或896-11200x/179）
解析
（1）相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3消耗的盐酸的量比较多，所以假设3.58g都为Na2CO3，则完全与盐酸反应，需要盐酸的物质的量n=3.58/106×2=0.0675mol，而80.0ml 1.0mol/L 盐酸中HCl的物质的量为0.08×1.0=0.08，所以盐酸过量；（2）设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和b，则106a+84b=3.58，a+b=0.896/22.4，联立可以解得a=0.01mol，b=0.03mol，故固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为：1:3；（3）反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml，即二氧化碳物质的量为0.448/22.4=0.02mol，所以有两种可能，一种是xg该混合物全部反应，即设xg中，Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和3a，则4a=0.02，所以a=0.005mol，即x=106×0.005+84×0.015=1.79g，第二种可能是盐酸不足量，则溶液中的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，设该固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和3a，根据钠元素和碳元素的守恒可以知道2a+3a=0.04×1+a+3a-0.02，即a=0.02,3a=0.06，所以x=106×0.02+84×0.06=7.16g；（4）取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，盐酸的物质的量为0.04mol，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和3a，则x=106×a+84×3a=358a，所以a=x/358，当反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864=x时，则盐酸刚好完全被消耗，生成的气体最多，随着x的量的不断增加，盐酸不足，即部分碳酸氢钠没有反应，生成的气体越来越少，知道x=14.32，不再生成气体，根据：
Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，可以知道该步反应消耗的盐酸为amol，生成了amol NaHCO3，所以NaHCO3的物质的量为4amol，而盐酸的物质的量剩下（0.04-a）mol，根据：
NaHCO3＋HCl=CO2↑＋H2O＋NaCl可以知道生成CO2的物质的量为（0.04-a）mol，即y与x的函数关系式是y＝（0.04-a）×22.4×1000=（0.04- x/358）×22.4×1000=896-11200x/179。
点评：本题考查了碳酸盐与酸的反应，本题题需要学生具有较强的分析能力，该题难度比较大。
考点
据考高分专家说，试题“现有3.58gNa2CO3和NaHCO3.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
