标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A．密度：

题文

标准状况下有①6.72LCH₄   ②3.01×10²³个HCl分子  ③13.6gH₂S  ④0.2molNH₃，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是(     )A．密度： ①＜④＜③＜②B．体积：④＜①＜②＜③C．质量： ④＜①＜③＜②D．氢原子数： ②＜④＜③＜①

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

解析

根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故A正确；3.01×10²³个HCl的体积V＝

、
13.6gH₂S的体积V＝

、0.2molNH₃的体积V＝0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故B不正确；6.72LCH₄的质量是m＝

、3.01×10²³个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，0.2molNH₃的质量是0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确；6.72LCH₄的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×10²³个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH₂S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH₃氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D正确，答案选B。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式

、n＝m/M、

、

，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

考点

据考高分专家说，试题“标准状况下有①6.72LCH4②3.01.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。