题文
将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 
A B
C D
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
解析
对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，有关反应的方程式分别是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。0.8g NaOH和1.06g Na2CO3物质的量分别是0.8g÷40g/mol＝0.02mol、1.06g÷106/mol＝0.01mol，三步反应中消耗氯化氢的物质的量分别是0.02mol、0.01mol和0.01mol，对应盐酸的体积是0.2L、0.1L、0.1L，即盐酸的体积滴加到0.3L时开始出现气体，滴加到0.4L时气体达到最大值，因此选项D符合，答案选D。
点评：该题时高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查了元素化合物、图象数据的处理知识。试题贴近高考，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。
考点
据考高分专家说，试题“将0.8g NaOH和1.06g Na2.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
