NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．22.4L NH3中含氮原子数为NAB．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC．1 L 0.1

题文

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．22.4L NH₃中含氮原子数为N_AB．1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移的电子数为N_AC．1 L 0.1mol·L^－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 N_AD．1 mol O₂和2 mol SO₂在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N_A

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

解析

气体摩尔体积与温度、压强有关，缺少“标准状况下”条件，不能根据V÷22.4L/mol求氨气的物质的量，因此不能求氨气中所含氮原子的物质的量及数目，故A错误；过氧化钠与水反应时既是氧化剂又是还原剂，氧元素化合价升降总数都是1，则2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑～2eˉ，由于系数之比等于物质的量之比，则1mol 过氧化钠与水完全反应转移1mol电子，故B正确；由于n=c•V，则溶液中Na₂CO₃为0.1mol，碳酸钠完全电离出0.1mol碳酸根离子，碳酸根离子部分水解：CO₃^2－+H₂O

HCO₃^－+OH^－，导致阴离子的物质的量增多，因此该溶液所含阴离子的物质的量大于0.1mol，故C错误；氧气与二氧化硫的反应是可逆反应：2SO₂+O₂

2SO₃，正反应不能进行到底，反应后不可能只有2mol三氧化硫，同时存在二氧化硫、氧气、三氧化硫，反应后混合气体总的物质的量介于2mol和3mol之间，故D错误。

考点

据考高分专家说，试题“NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。