题文
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，0.5 mol SO3中含有1.5NA个O原子B．常温常压下，22 g14CO2中所含分子数为0.5 NAC．室温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NAD．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
解析
由于关系式SO3～3O中氧原子与三氧化硫的的物质的量之比等于系数之比，则0.5mol三氧化硫中含有1.5mol氧原子，故A正确；14CO2的相对分子质量为46，根据m/M=n可求得其物质的量小于0.5mol，故B错；溶液中氢离子浓度=10—pHmol/L=0.1mol/L，溶液的体积为1L，则由cV=n可求得硫酸溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，故C错；过氧化钠的式量为78，先由m/M=n可求得其物质的量为0.1mol，由于转移电子数等于化合价升降总数，则2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑～2e—中转移电子与过氧化钠的物质的量之比等于系数之比，则该反应中实际转移0.1mol电子，故D错。
考点
据考高分专家说，试题“设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
