题文
设nA 为阿伏加德罗常数的数值 ，下列说法正确的是(相对原子质量：O-16)A．常温下，8gO2和O3的混合气体中含有4nA个电子B．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子C．1 L 0.1 mol ·L－1NaHCO3液含有0.1nA个HCO3－D．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 nA个氧原子
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
解析
氧气和臭氧互为同素异形体，氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧原子的质量为8g，由于n=m/M，则氧原子的物质的量为0.5mol，氧原子的电子数等于质子数，1mol氧原子含有8mol电子，0.5mol氧原子含有4mol电子，故A项正确；双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，铁元素的化合价由+2升为+3价，化合价升高1，则2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O～2e－，该反应中亚铁离子与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol亚铁离子完全反应转移2mol电子，所以1mol亚铁离子完全反应转移1mol电子，故B项错误；由于n=c•V，则碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，虽然碳酸氢钠是强电解质，则碳酸氢根离子能水解，则溶液中碳酸氢根离子的物质的量小于0.1mol，故C项错误；由于n=V/Vm，常温常压气体摩尔体积大于22.4L/mol，则混合气体的物质的量小于1mol，则混合气体含有的氧原子小于2mol，故D项错误。
考点
据考高分专家说，试题“设nA 为阿伏加德罗常数的数值 ，下列说.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
