一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H

题文

一定量的锌与100mL18.5mol•L^﹣1的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^﹣1．则生成的气体中SO₂和H₂的体积比为（ ）A．1：2B．2：1C．1：4D．4：1

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

解析

锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为

=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，根据反应的化学方程式计算
解：n（H₂SO₄）_浓=0.1L×18.5mol/L=1.85mol，
剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=1.85mol﹣0.05mol=1.8mol，
锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为

=1.5mol，
设混合物气体中含有xmolSO₂，ymolH₂，
Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
2xmol        xmol
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
ymol       ymol
则有：


解之得：


所以n（SO₂）：n（H₂）=x：y=0.3：1.2=1：4
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意以下几点：①浓硫酸与锌反应生成SO₂，②随着反应的进行，硫酸的浓度降低，与锌反应生成H₂，③根据反应的方程式利用守恒的方法列式计算

考点

据考高分专家说，试题“一定量的锌与100mL18.5mol•L.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。