题文
请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1，则：
①该气体的物质的量为 mol。
②该气体在标准状况下的体积为 L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 mol·L—1。
（4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是 mol·L—1。
（5）用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（12分）
（1）3∶4 4∶5 （2）8 （3）①
②
③
（4）10a/b mol/L （5）2∶6∶3
解析
（1）、设SO2和SO3中分子个数均为x个，则它们所含原子总数之比为(x+2x)∶(x+3x)=3∶4；由于n=N/NA，则它们的物质的量之比为1∶1 ，设均为ymol；由于m=n•M，则它们的质量之比为(64y)∶(80y)=4∶5；（2）、盐酸与氢氧化钠中和反应式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，由于两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗NaOH的物质的量为0.2mol；由于m=n•M，则NaOH的质量为0.2mol×40g/mol=8g；（3）、①由于n=m/M，则该气体的物质的量为
mol；②由于V=n×22.4L/mol，则该气体气体为
mol×22.4L/mol=
L；③由于c=n/V，则该气体溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度为
mol÷VL=
mol/L；（4）由稀释定律可知，稀释前后硝酸镁的物质的量相等，c1•V1=c2•V2，则稀释后硝酸镁的物质的量浓度为5a/bmol/L；硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2NO3—，生成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则稀释后硝酸根离子浓度为10a/bmol/L；（5）、沉淀反应式均为Ba2++SO42—=BaSO4↓，两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于三反应消耗的氯化钡相同，设Ba2+和SO42—均为xmol；三种可溶性硫酸盐的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—、Na2SO4=2Na++SO42—、KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42—，其中反应物和硫酸根离子的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2分别为x/3mol、xmol、x/2mol；由于三种硫酸盐溶液体积相同，c=n/V，则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2的物质的量浓度之比为x/3∶x∶x/2=2∶6∶3。
考点
据考高分专家说，试题“请完成下列填空：（1）当SO2和SO3中.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
