题文
将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体B．反应结束得到3.9g的沉淀C．反应结束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)D．反应结束得到的溶液中c(NaCl)="1.0" mol·L-1
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
解析
0.1molNa2O2溶于水反应生成0.2molNaOH，放出0.05molO2，0.1molAl消耗NaOH0.1mol，放出0.15molH2，通入0.15molHCl ，和NaOH反应消耗0.1mol，剩余0.05mol和0.05molNaAlO2反应生成0.05molAl(OH)3沉淀，A、放出气体共0.2mol，标况下4.48L，错误；B、0.05molAl(OH)3是3.9克，正确；C、溶液中还剩余有0.05molNaAlO2，错误；D、反应结束得到的溶液中c(NaCl)= 
=1.5mol/L，错误。
考点
据考高分专家说，试题“将7.8g Na2O2和2.7g Al同.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
