题文
向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/LB．产生的气体在标准状况下的体积为13.44LC．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
题型：未知 难度：其他题型
答案
AB
解析
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)＝n(NaOH)＝1.0mol/L×1.0L＝1mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2g，物质的量为39.2g÷98g/mol＝0.4mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)＝n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]＝n[Cu(OH)2]＝0.4mol，故反应中硝酸有剩余。A、混合气体中N2O4的含量不确定，不能确定起氧化剂作用的硝酸的物质的量，不能确定原溶液中硝酸的物质的量，故该硝酸的浓度不能确定，故A错误；B、假定生成气体只有NO，体积最大，假定生成的气体只有N2O4，气体的体积最少，混合气体中N2O4的含量不确定，不能确定具体的体积，故B错误；C、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y＝27.2，根据铜元素守恒有x+2y＝0.4，联立方程解得x＝0.2，y＝0.1，所以n(Cu):n(Cu2O)＝0.2:0.1＝2:1，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+ 2n[Cu(OH)2]＝n(NaNO3)，所以n(HNO3)＝n(NaNO3)－2 n[Cu(OH)2]＝1mol－2×0.4mol＝0.2mol，故D正确，答案选AB。
考点
据考高分专家说，试题“向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
