题文
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 。
（2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为 。
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是 。
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 （最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入钢样粉末的质量（g）
2．812
5．624
8．436
生成气体的体积（L）（标准状况）
1．120
2．240
2．800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为 。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为 g (保留3位小数)
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）1:2 （2分）
（2）78%（2分）
（3）0．856（2分）
（4）①50∶1
②1．25 mol/L
③ (m＋5．624)×
g）
解析
（1）解：设Mg和Al的物质的量为x和y
Mg+H2SO4 ="Mg" SO4+ H2↑ 2 Al+3H2SO4 = Al2 (SO4)3+ 3H2↑
x x 2 3
y 3/2 y
x+ 3/2 y =0．2 24 x+ 27*y=3．90 x=0．05 y=0．1
答：镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 0．05: 0．1=1:2
（2）解：设FeS2的质量为x
4FeS2 +11O2=2Fe2O3 +8SO2 ⊿m
4*120 （4*120-2*160）
x (10-7．4)
x=7．8
答：硫铁矿中FeS2的质量分数为7．8*100%/10=78%
（3）设HN O3的物质的量浓度为x；Al的物质的量为y；Fe的物质的量为z
OC段：HN O3——--NaOH EF段：Al-----Al（OH）3——----- NaOH——------Na AlO2
100x 4*3 y 4*（18．5-16．5）/1000
x=0．12 y=0．008
CD段： Al——3 OH———Al（OH）3 Fe—— 3 OH———Fe（OH）3
3 1 3 1
0．024 0．008 4*（15-3）/1000-0．024 0．008
A点沉淀是氢氧化铁，质量为： 107*0．008=0．856（g）
（4）①nCO2= 0．224/22．4=0．01(mol)
C—— CO2
0．01 0．01 nFe=(28．12-0．01*12)/56=0．5(mol)
此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 nFe:nC=0．5: 0．01=50∶1
②由表可知：Ⅲ钢样过量，由氢气量可求硫酸的量，n H2=2．8/22．4=0．125(mol)
H2SO4------ H2
0．05
该硫酸溶液的物质的量浓度为C=n/V=0．125/0．1=1．25（ mol/L）
③（设恰好溶解时钢样的质量为x，对于实验I和III，
x＝7．030g
此时加入的钢样的质量为m＝7．030－5．624＝1．406g
①当钢样粉末中的铁未全部溶解时，即m＞1．406g
反应结束后剩余固体的质量为m＋5．624－0．125×56＝（m－1．376）g
②当钢样粉末中的铁全部溶解时，即m≤1．406g
反应结束后剩余固体的质量为 (m＋5．624)×
g 或 (m＋5．624)×
g）
考点
据考高分专家说，试题“镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
