向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的

题文

向用盐酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl₂与FeCl₃的物质的量之比为


A．

B．

C．

D．

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

解析

向用盐酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，即为图象中0-amL，沉淀的质量为0g；FeCl₃只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe（OH）₃沉淀，从amL开始，bmL时沉淀完全．bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg（OH）₂沉淀，令氢氧化钠浓度为xmol/L，Fe³⁺完全沉淀消耗氢氧化钠为（b-a）mL，结合Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓可知，溶液中n（Fe³⁺）=

×（b-a）×10^-3Lxmol/L，
Mg²⁺完全沉淀消耗氢氧化钠为（d-c）mL，结合Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓可知，溶液中n（Mg²⁺）=

×（d-c）×10^-3Lxmol/L，故原混合溶液中n（MgCl₂）：n（FeCl₃）=

×（d-c）×10^-3Lxmol/L：

×（b-a）×10^-3Lxmol/L=3（d-c）：2（b-a），故选D。

考点

据考高分专家说，试题“向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。