硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。3FeS2 + 12C+ 8O2 Fe3O4 + n

题文

硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。
（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。
3FeS₂ + 12C+ 8O₂

Fe₃O₄ + nA↑+ 6S
A是    （写化学式）。若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体    L。    
（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为                  。
（3）硫化氢有毒。在120℃、101kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数。写出推导过程。（不考虑硫化氢的分解）
（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃∙5H₂O多少克？写出推导过程。（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水。100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14g/mL）。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）CO  268.8 （各1分） 
（2）SCl₂、S₂Cl₂  （各2分）
（3）0.7或0.3  
（4）23.4

解析

（1）根据原子守恒可知，A应该是CO，且n＝12。192克的硫磺的物质的量＝192g÷32g/mol＝6mol，所以根据方程式可知，生成的CO是6mol×2＝12mol，则CO在标准状况下的体积是12mol×22.4L/mol＝268.8L。
（2）B物质中的含硫量为0.3107，则B分子中S和Cl的原子个数之比＝

＝1:2。D物质中的含氯量为0.5259，则D分子中S和Cl的原子个数之比＝

＝1:1。又因为B的相对分子质量比D小32，所以B和D的化学式分别是SCl₂、S₂Cl₂。
（3） H₂S燃烧的有关方程式是2H₂S+ O₂

2S+ 2H₂O（1）   2H₂S+ 3O₂ 

 2SO₂+ 2H₂O（2）
由反应知，当H₂S:O₂＞2:1时，按（1）进行，气体体积可能减少30%；
当2:1＞H₂S:O₂＞2:3时既有反应（1）又有反应（2）
设原混合气体中H₂S、O₂分别为x、yL，气体体积可能减少30%
Ⅰ    2H₂S+ O₂

2S+ 2H₂O 气体体积减少
2     1            2        1
2y   y            2y      y 
所以

＝0.3
解得

＝


因此

＝0.7
Ⅱ    xH₂S+ yO₂

(y-x/2)SO₂+(1.5x-y)S+ xH₂O 气体体积减少
x   y           (y-x/2)              x       x/2
所以

＝0.3
解得

＝


所以

＝0.6
（4）n(Na₂SO₃)＝15.12g÷126g/mol＝0.12mol、n(S)＝5.00g÷32g/mol＝0.16mol (S过量) 
根据100℃的溶解度计算可知，微沸时生成的硫代硫酸钠全部溶解。设析出Na₂S₂O₃∙5H₂Oxg
所以根据原子守恒可知，滤液中Na₂S₂O₃有0.12mol，其质量是18.96g。10℃30.0ml溶液中水＝30×1.14－18.96＝15.24g，所以有

＝

，解得x＝23.4。

考点

据考高分专家说，试题“硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。