题文
有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：lB．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g
题型：未知 难度：其他题型
答案
AC
解析
A、CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，混合物中氧原子的物质的量为1.28g÷16g/mol＝0.08mol。设混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则：x＋3y＝0.08、80x＋160y＝4.8，解得x＝0.02、y＝0.02，故原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为0.02mol:0.02mol＝l:l，故A正确；B、原混合物中CuO、Fe2O3的质量之比为80g/mol×0.02mol:160g/mol×0.02mol＝1:2，故B错误；C、CO获得1个O原子生成CO2，故n(CO2)＝n(O)＝0.08mol，n[Ba (OH)2]＝0.6mol/L×0.1L＝0.06mol，故n(CO2):n[Ba (OH)2]＝0.08mol:0.06mol＝4:3，介于1:1与2:1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡，因此选项C正确；D、令碳酸钡与碳酸氢钡物质的量分别为amol、bmol，根据钡离子守恒、碳元素守恒可知a＋2b＝0.08、a＋b＝0.6×0.1，解得a＝0.04，b＝0.02，故生成碳酸钡的质量为0.04mol×197g/mol＝7.88g，因此D错误，答案选AC。
考点
据考高分专家说，试题“有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
