题文
研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
分析上述图形，下列说法不正确的是A．OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2OB．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+C．溶液中n(NH4+)=0.012molD．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
解析
根据题意，没有气体放出，故还原产物为铵根离子，溶液中存在的离子为Al3+、Fe3+、H+、NH4+，根据谁碱性弱，谁结合氢氧根离子的能力就强，故与NaOH反应的先后顺序为H+、Fe3+、Al3+、NH4+，然后Al(OH)3反应溶解。根据DE段消耗NaOH3mL，可以计算n(NH4+)=n(NaOH)=0.003L×4mol/L=0.012mol，正确。
考点
据考高分专家说，试题“研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
