题文
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NAB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32-C．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NAD．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
解析
A、标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下，224mL水的物质的量不是0.01mol，A不正确；B、硅酸钠是强碱弱酸盐，SiO32－水解，溶液显碱性，则1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有的SiO32-个数小于0.1NA个，B不正确；C、足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为2NA，C不正确；D、标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以混合气中含0.5×2＝1NA个氧原子，D正确，答案选D。
考点
据考高分专家说，试题“设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
