题文
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA，阳极质量减少64gB．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/LC．常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NAD．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 NA
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
解析
A、由于粗铜中含有杂质，所以电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA，阳极质量不一定减少64g，A不正确；B、该硫酸盐溶液中SO42-离子与金属阳离子的个数之比＝1.5:1.0＝3:2，即化学式可表示为M2(SO4)3，因此根据SO42-离子的物质的量是1.5mol可知，该硫酸盐的物质的量是0.5mol，则其浓度＝0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正确；C、过氧化钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2，78g过氧化钠的物质的量是1mol，所以常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，C不正确；D、参加反应的铁和浓硫酸的物质的量不能确定，因此不能确定反应中转移电子的物质的量，D不正确，答案选B。
考点
据考高分专家说，试题“设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
