(1) 甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为mol，所含的原子个数共有个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为mol。含有相同氧原子

题文

(1) 甲烷的分子个数为1．204×10²³，则甲烷的物质的量为        mol，所含的原子个数共有          个，与这些甲烷质量相等的O₂的物质的量为           mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和CO₂两种气体，其质量比        ，物质的量比为         ，在标准状态下，体积比为         。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
①原NaOH溶液的质量分数为          。
②所得溶液中Cl^－的物质的量为        mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝         。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）0.2 ；  N_A或6.02×10²³；  0.1（1+1+1=3分）  
（2）15︰11；  2︰1；  2︰1      （1+1+1=3分）
（3）①10.71% （2分） ②0.25 mol （2分） ③3︰2（2分）

解析

（1）n=N/N_A=1．204×10²³/6.02×10²³=0.2mol；N=0.2×5N_A=N_A；n(O₂)=0.2×16÷32=0.1mol
（2）15︰11；  2︰1；  2︰1
（3）该过程发生两个反应为HCl+NaOH=NaCl+H₂O,Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。
①原NaOH溶液的质量分数w="0.1L×3.00" mol/L×40g/mol÷（100 mL×1.12g/mL）=10.71% 
②根据钠原子守恒知n(Cl^-)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3-0.05=0.25mol
③剩余氯气的量为n(Cl₂)=n(NaClO)=0.05mol，
反应生成的n(HCl)=n(Cl^-)-n(Cl₂)_反应=0.25-0.05=0.2mol
反应的氯气和氢气的量为n(Cl₂)=n(H₂)=n(HCl)/2=0.2÷2=0.1mol
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝（0.1+0.05）∶0.1=3︰2

考点

据考高分专家说，试题“ (1) 甲烷的分子个数为1．204×1.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。