平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：MgxAly(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0．040。取该碱式盐30．1g，加热完全

题文

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg_xAl_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氢元素的质量分数为0．040。取该碱式盐30．1g，加热完全分解会产生标准状况下1．12L气体。加入2．0mol·L^－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17．4g。该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；
（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；
（4）碱式碳酸盐的化学式。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）0．05  (2)0．3  (3)0．8  (4)Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃．4H₂O(每小题2分，共8分)

解析

（1）根据C元素守恒，碱式盐中的CO₃²‾的物质的量等于CO₂的物质的量：n(CO₃²‾)=n(CO₂ )=1．12L÷22．4L/mol=0．05mol。
（2）加入过量的氢氧化钠，过滤，得到的沉淀物为Mg(OH)₂，故n(Mg²⁺)=n[Mg(OH)₂]=17.4g÷58g/mol=0．3mol。
（3）加入盐酸分别与CO₃²‾和OH‾反应，CO₃²‾+2H⁺=CO₂↑+H₂O,0．05mol的CO₃²‾消耗0．1mol的H⁺，所以n(OH‾)=2．0mol/L×0．45L-0．1mol=0．8mol。
（4）CO₃²‾的物质的量为0．05mol，则Mg_xAl_y(OH)_zCO₃·nH₂O的物质的量为0．05mol，摩尔质量为30．1g÷0．05mol=602g/mol,由n(Mg²⁺)=0．3mol,n(OH‾)=0．8mol，可得x=6，z=16，n(H₂O)=(30．1g×0．040÷1g/mol-0．8mol)÷2=0．2mol，可知H₂O的系数n=4，碱式盐为Mg₆Al_y(OH)₁₆CO₃．4H₂O，y=（602-24×6-17×16-60-18×4）÷27=2，所以化学式为：Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃．4H₂O。

考点

据考高分专家说，试题“平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。