题文
4．35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1．19 g·cm－3、质量分数为36．5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）11．9mol/L （2）0．1mol (3)6．35g (每小题2分，共6分)
解析
（1）设浓盐酸的体积为1L，则c(HCl)=1000ml×1．19g/cm3×36．5%÷36．5g/mol÷1L=11．9mol•L‾1。
（2）根据化学方程式：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+ Cl2↑+2H2O MnO2与被氧化的HCl物质的量之比为1:2， n（MnO2）=4．35g÷87g/mol=0．05mol,则被氧化的HCl为0．1mol。
（3）n(Cl2)=n(MnO2)=0．05mol，根据反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则漂白粉的质量为：0．025mol×111g/mol+0．025mol×143g/mol=6．35g。
考点
据考高分专家说，试题“4．35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
