题文
有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）c(H2SO4)=4.0mol·L-1 c(HNO3)=6.0mol·L-1
解析
加入足量BaCl2溶液，溶液中因生成的是BaSO4沉淀。n(BaSO4)=9.32g÷233g/mol=0.04mol 。所以可以利用守恒推出n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.04mol 。再利用
，则c(H2SO4)=0.04mol÷0.01L=4.0mol·L-1
又因为H++OH-=H2O ,n(OH-)=CV=4.0mol·L-1*0.035L=0.14mol,可以知道n (H+)=0.14mol,,因为n(H2SO4)=0.04mol，所以硫酸中H+的物质的量为。结合刚才求出的溶液中H+的总量为0.14mol，可以推出HNO3中H+=0.14 mol-0.08mol=0.06mol。最后C(HNO3)=0.06mol÷0.01L=6.0mol·L-1。
考点
据考高分专家说，试题“有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
