题文
实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排
列 。
其中定容的具体操作是 。
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高 B.偏低 C.不变,填序号。）：
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：____________；
②定容时俯视刻度线：____________；
③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水：____________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）12.5 （2）11.5 （3）500ml容量瓶 胶头滴管
（4）CBDFAE 其中定容的具体操作是:向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 （5）B；A；A
解析
（1）配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶。因此需要CuSO4的物质的量n＝cV＝0.5L×0.1mol•L-1＝0.05mol。CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量＝0.05mol×250g/mol＝12.5g。
（2）若药品与砝码放反，根据天平平衡原理m(左盘)＝m(右盘)+游码读数，故实际称量硫酸铜晶体的质量为12g-0.5g＝11.5g。
（3）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）固体，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还需要的仪器为：500mL容量瓶、药匙、胶头滴管。
（4）由（3）中溶液配制的一般步骤可知，正确的操作顺序为：CBDFAE。其中定容的具体操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
（5）①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤，少量硫酸铜沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸铜的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故答案为：B。
②定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：A。
③所用CuSO4•5H2O晶体已失去部分结晶水，硫酸铜的质量分数增大，实际称量的硫酸铜晶体中硫酸铜的质量偏大，所配溶液的浓度偏，答案选A。
考点
据考高分专家说，试题“实验室需用CuSO4·5H2O体配制48.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
