现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,

题文

现有0.1mol·L^-1的Na₂SO₄和0.1mol·L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)
⑴当加入50mLBa(OH)₂溶液时，发生反应的总离子方程式为                 ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为             mol·L^—1（保留小数点后3位数字）；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为     mL，所得溶液溶质物质的量浓度为      mol·L^-1。

题型：未知 难度：其他题型

答案

①2H⁺+ SO₄^2—+ Ba²⁺ + 2OH^—＝BaSO₄↓+2H₂O     0.067      ②100;    0.1

解析

n(H⁺)="0.1×0.1×2=0.02(" mol)，n(SO4^2-)="0.1×0.1" ＋0.1×0.1 ="0.02(" mol)；n(Ba²⁺)="0.2×0.05=0.01(" mol),n (OH^-)="0.2×0.05×2=0.02(" mol)，所以反应实质是H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液反应。离子方程式是：2H⁺+ SO₄^2—+ Ba²⁺ + 2OH^—＝Ba SO₄ ↓+2 H₂O。反应后的溶液为Na₂SO₄溶液其浓度为：C(Na₂SO₄)=n∕V=0.1×0.1mol∕0.15L=0.067mol∕L.当SO₄^2—+完全反应时沉淀达到最大值，这时n(SO4^2-)=n(Ba²⁺)="0.02" mol，V(Ba(OH)₂)=0.02mol÷0.2 mol∕L=0.1L=100ml.此时溶液为NaOH溶液,n(NaOH)=n(Na⁺)=0.1×0.1×2="0.02(" mol),C(NaOH)= =n∕V=0.02mol∕0.2L=0.1mol∕L

考点

据考高分专家说，试题“现有0.1mol·L-1的Na2SO4和.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。