题文
某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol•L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因
（2）某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O，在室温下也不能配得1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液，其理由是：
Ⅱ.用18 mol•L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。
(3)实验时，需量取浓硫酸的体积为 mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、
(4)配制溶液时，定容的操作方法是：
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中B．定容时仰视刻度线C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线D．用水洗涤容量瓶未干燥
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3＋H2O（2分）
（2）室温下，Ba(OH)2饱和溶液的浓度只约为0.12 mol•L-1（2分）
(3) 27.8（2分），胶头滴管、500 mL容量瓶（2分）
(4)加水离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管逐滴滴加至刻度线（2分）
(5) A （2分）
解析
（1）长期放在空气中氢氧化钡会与二氧化碳反应生成碳酸钡而出现浑浊。（2）室温下，溶解度为3.9g/100g水。n=".9g/315g/mol=0.012mol" 10000g水中应该溶解0.12mol，假设密度是1g/ml,所以浓度大约0.12mol/L，达不到1mol/L。（3）只能用500ml的容量瓶配置无450ml的容量瓶。所需主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶.(4)定容的操作方法是加水离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面与刻度线相切。（5）量取浓硫酸的量筒不需要洗涤，制备量筒时误差已经考虑，否则溶质偏多结果偏高。仰视刻度线使加水多，所以浓度偏低。洗涤容量瓶没有干燥无影响。
考点
据考高分专家说，试题“某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
