按要求完成下列小题.(1）0.5 mol H2O的质量为 g，共有____________个分子,___________个电子。(2) 0.01mol某物质的质

题文

按要求完成下列小题.
(1）0.5 mol H₂O的质量为        g，共有____________个分子,___________个电子。
(2) 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO_{4_____________}g；需要CuSO₄·5H₂O _____g。
（4）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。



①该浓硫酸的物质的量浓度_____________，
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是_________mL。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1) 9   0.5N_A或3.01x10²³   5N_A或3.01x10²⁴          (2)108g/mol
(3)1.6  2.5     (4) 18.4mol/L  10.9

解析

（1）H₂O的摩尔质量为18g/mol，故0.5mol H₂O的质量为0.5mol×19g/mol=9g；共有分子数：0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A；一个水分子中有10个电子，电子数：0.5mol×10×N_Amol^-1=5N_A，
故答案为：9；0.5N_A或3.01×10²³；5N_A或3.01×10²⁴；
（2）依据n×M=m定量关系计算得到摩尔质量：M="m/M=1.08g/0.01mol=" =108g/mol，故答案为：108g/mol；
（3）用CuSO₄配制50mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄质量为：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO₄•5H₂O配制50mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O质量为：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案为：1.6；2.5；
(4)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为V，则有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，V=

=0.0109L，即10.9ml，故答案为：18.4mol/L；10.9。

考点

据考高分专家说，试题“按要求完成下列小题.(1）0.5 mol.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。