某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为5

题文

某研究小组以CaCl₂和H₂为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化学式是     。
（2）甲与水反应可得H₂，其化学方程式是     。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl₂· xCa(OH)₂· 12H₂O。为确定x的值，请设计实验方案     。
（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO₂反应的离子方程式是     ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是     。
（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl₂为原料）     。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）否    （1分）CaHCl    （2分）
（2）2CaHCl + 2H₂O = CaCl₂ + Ca(OH)₂ + 2H₂↑（2分）
取样，加稀HNO₃溶解后分成二等份，其中一份加入Na₂CO₃溶液，得到CaCO₃沉淀，称重后求得n(Ca²⁺)；另一份加入AgNO₃溶液，得到AgCl沉淀，称重后求得n(Cl^-)， 用下式即可求得x值：

 （3分，其它合理答案也给分）
（3）2Cl^- + MnO₂ + 4H⁺＝ Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O      （2分）
保持FeCl₂溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化        （2分）
（4）Ca + CaCl₂ = 2CaCl

解析

（1）化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，加起来比100%小，表明该物质中还含有氢元素，其质量分数为：100%－52.36%－46.33%＝1.31%。因此，可以来确定甲这种物质的化学式：
N(Ca)︰N(Cl)︰N(H)＝


可以得出化学式为：CaHCl，可以看出没有得到所谓的正一价的钙。
（2）甲与水反应可得H₂，说明是发生了氢元素的自身氧化还原反应：
2CaHCl + 2H₂O = CaCl₂ + Ca(OH)₂ + 2H₂↑
取样，加稀HNO₃溶解后分成二等份，其中一份加入Na₂CO₃溶液，得到CaCO₃沉淀，称重后求得n(Ca²⁺)；另一份加入AgNO₃溶液，得到AgCl沉淀，称重后求得n(Cl^-)， 用下式即可求得x值：

 
（3）从第一步中可以知道，CaCl₂＋H₂＝CaHCl＋HCl
2Cl^- + MnO₂ + 4H⁺＝Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O
乙的水溶液与Fe反应所得的是FeCl₂溶液，不稳定，一是容易被空气中的氧气氧化，二是二价铁离子会发生水解，保存该溶液的措施是保持FeCl₂溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化
（4）可以用强的还原剂来还原：如Ca + CaCl₂ = 2CaCl

考点

据考高分专家说，试题“某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。