题文
（1）8 g CH4的物质的量为 ，在标准状况下所占的体积约为 ；
（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子 mol，含SO42-离子 个。
（3）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ，它们在同温同压下的体积比是 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（每空2分，共8分）（1）0.5mol；11.2L （2）0.2；1.806X1023个 （3）1:1；3:2；1:1；3:2
解析
（1）甲烷的摩尔质量是16g/mol，则根据n＝
可知，8 g CH4的物质的量＝8g÷16g/mol＝0.5mol；标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则根据n＝
可知，在标准状况下所占的体积约为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中硫酸铝的物质的量＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，则根据Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－可知，溶液中含Al3+离子的物质的量＝0.1mol×2＝0.2mol。溶液中含SO42-离子的物质的量＝0.1mol×3＝0.3mol，则个数＝0.3mol×6.02X1023/mol＝1.806X1023个。
（3）氧气和臭氧的相对分子质量分别是32和48，则根据n＝
可知，0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为0.6mol×32g/mol:0.4mol×48g/mol＝1:1；根据N＝nNA可知，分子个数之比为0.6mol:0.4mol＝3:2；原子个数之比＝0.6mol×2:0.4mol×3＝1:1；根据n＝
可知，它们在同温同压下的体积比＝0.6mol:0.4mol＝3:2。
考点
据考高分专家说，试题“（1）8 g CH4的物质的量为，在标准.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
