阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是( )A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6

题文

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述中正确的是(  )A．1.01×10⁵ Pa、25 ℃时，2.24 L Cl₂中含有的原子数为0.2×6.02×10²³B．0.1 L 3 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×10²³C．5.6 g铁粉与足量CuSO₄溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×10²³D．46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3×6.02×10²³

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

解析

A1.01×10⁵ Pa、25 ℃时，2.24 L Cl₂的物质的量小于0.1mol,所含有的原子数少于0.2×6.02×10²³。错误。B每个 NH₄NO₃含有2个N原子，则0.1 L 3 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中含有的N原子数目为2×0.3×6.02×10²³。错误。C．5.6 g铁的物质的量为0.1mol.每个铁原子失去2个电子。所以铁粉与足量CuSO₄溶液反应生成的铜原子数为0.2×6.02×10²³.错误。D．NO₂相对分子质量为46，46 g NO₂的物质的量为1mol含有原子3mol. N₂O₄相对分子质量为92.46g N₂O₄物质的量0.5mol.含有原子的物质的量为0.5×6=3mol.所以46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3×6.02×10²³。正确。D

考点

据考高分专家说，试题“阿伏加德罗常数约为6.02×1023 m.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。