题文
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
（1）所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。
（2）参加反应的氢气在标准状况下的体积是 L。(写出计算过程，下同)
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）0.25 （2）2.24 （3）3:2
解析
（1）
所以0.1L*3.00mol/L=0.3mol的
一部分与
结合为NaClO，一部分与Cl-结合为
，因为NaClO的物质的量为0.05 mol，故0.3-0.05=0.25mol
（2）因为NaClO的物质的量为0.05 mol，根据化学方程式可得有0.05mol的
，因为一共有0.25mol的
，所以有0.2mol的
是由
和
生成的。根据化学方程式，可知有0.1mol的
和
发生反应，0.1mol的
在标准状况下的体积是2.24L。
（3）因为NaClO的物质的量为0.05 mol，所以参与反应
的
为0.05mol，根据上题可知有0.1mol的
参与反应
，所以一共有0.15mol的
，0.1mol的
，所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为0.15:0.1=3:2
考点
据考高分专家说，试题“一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
