题文
（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
（2）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
（3）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断B可能是________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）64（2）30 g/mol （3）H2
解析
（1）当摩尔质量以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等。在标准状况下，672mL该气体的物质的量为n="v/22.4" L/mol=0.03mol，该气体的摩尔质量为M=m/n=64g/mol,该气体的相对分子质量为64.（2）由n=m/M知，等质量的物质其物质的量与摩尔质量成反比；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；甲烷的摩尔质量16g/mol，CH4和A气体的物质的量之比是15∶8，所以A的摩尔质量为30 g/mol；（3）标准状况下8.96L气体物质的量为8.96÷22.4=0.4molA与B物质的量比为3:1，所以A为0.3mol，B为0.1mol；设B摩尔质量为X，则A的为14X
可得：0.3×（14X）+0.1×（X）=8.6解得X=2所以A摩尔质量为28 g/mol，B摩尔质量为2 g/mol，B可能为H2。
考点
据考高分专家说，试题“（1）标准状况下，1.92 g某气体的体.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
