3.01×1022个OH－ 的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为_______

题文

（1）3.01×10²²个OH^－ 的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。
（2）相同状况下，10mL X₂气体与30mL Y₂气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为_________。
（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na⁺)=1.4×10^-3 mol·L^-1 ，
c(Cl^－ ) =3.5×10^-3 mol·L^-1，c(NH₄⁺) =2.3×10^-3 mol·L^-1， c(SO₄^2-) =1.5×10^-3
mol·L^-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）0.05 mol，0.85 g，0.45 mol，0.5 mol。  。
（2）XY₃       （3）2.8×10^-3 mol·L^-1

解析

（1）3.01×10²²个OH^－ 的物质的量为：3.01×10²²÷6.02×10²³mol^-1=0.05mol；质量为：0.05mol×17g/mol=0.85g；1个OH‾含有9个质子，所以含有质子的物质的量为：0.05mol×9=0.45mol；1个OH‾含10个电子，所以含电子的物质的量为：：0.05mol×10=0.5mol。
（2）根据阿伏伽德罗定律，气体体积之比等于物质的量之比，所以该反应为：X₂+3Y₂=2C，再根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目相等，C的化学式为XY₃。
（3）因为溶液呈中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，可得：1.4×10^-3 mol·L^-1 +2.3×10^-3 mol·L^-1 +c（H⁺）=3.5×10^-3 mol·L^-1 +2×1.5×10^-3，c（H⁺）=2.8×10^-3 mol·L^-1。

考点

据考高分专家说，试题“（1）3.01×1022个OH－ 的物质.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。