某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等，且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最

题文

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为 (    ) A．24gB．18gC．21.6gD．14.4g

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

解析

根据溶液呈电中性可知：2n(Cu²⁺)+3n(Fe³⁺)+n(H⁺)=2n(SO₄^2-)。由于溶液中阳离子的浓度相等。假设为X。则2X+3X+X=2×9mol/L解得X=3mol/L。各种阳离子的物质的量为3mol/L×0.1L=0.3mol.加入Mg时发生反应：2Fe³⁺+Mg=2Fe²⁺+Mg²⁺.消耗Mg0.15mol; Cu²⁺+Mg=Cu²⁺+Mg²⁺.消耗Mg0.3mol;2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂↑. 消耗Mg0.15mol;所以此溶液最多溶解Mg的质量为（0.15+0.3+0.15）mol×24g/mol=14.4g.选项为：D.

考点

据考高分专家说，试题“某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2S.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。