以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的

题文

以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B．Na₂O₂和Na₂O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol•L^－1，则此溶液中KCl的质量分数为

×100%

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

解析

A项，由生成硫酸钡沉淀的质量相等，即生成硫酸钡的物质的量相等，说明各溶液中含有相量物质的量的SO₄^2-，设溶液中含有的物质的为1 mol，则有Fe₂(SO₄)₃

mol、CuSO₄1 mol、K₂SO₄1 mol，故浓度之比为

 : 1 : 1="1" : 3 : 3，A项错误。B项，Na₂O₂和Na₂O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的体积不相同，则物质的量浓度不相等，B项错误。C项中,若两种氨水等体积混合，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于10%，C项错。20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^-3，物质的量浓度为4.0mol•L^-1，根据c=

可知，质量分数为w=

 ×100%，故D正确；

考点

据考高分专家说，试题“以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。