用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )①常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含中子数为8NA②常温下，1L0．1 mol·L-1 Na2CO

题文

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(    )
①常温常压下，17g甲基(-¹⁴CH₃)所含中子数为8N_A
②常温下，1L0．1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中阴离子数目之和大于0．1 N_A
③常温常压下，0．3molCl₂通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3 N_A
④25⁰C，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-数目为0．1 N_A
⑤标准状况下，22．4LSO₃的分子数为N_A
⑥标准状况下，22．4LNO和11．2L O₂混合后气体的分子总数小于N_AA．①②③B．①②⑥C．②④⑥D．③④⑤

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

解析

17g甲基(-¹⁴CH₃)等于1mol，¹⁴C原子中含有14-6=8个中子，H中没有中子，所以1mol甲基(-¹⁴CH₃)含有8mol中子，①正确；1L0．1 mol·L^-1 Na₂CO₃ 不考虑水解，则含有阴离子碳酸根0．1mol，但是在水溶液中有CO₃^2- +H2O≒HCO₃^- + OH^- ，所以每水解一个CO₃^2- ，就会生成2个阴离子，所以总的阴离子数要大于0．1mol，②正确；Cl₂与水的反应是可逆反应，所以0．3molCl₂通入水中并没有全部反应，转移电子数小于0．3 N_A ，③错误；④中没有给出溶液的体积，所以OH^-数目不可求，④错误；标准状况下，SO₃为固态，⑤错误；标准状况下，22．4LNO和11．2L O₂ 分别是1mol和0．5mol,由于NO会与O₂ 发生2NO+O₂ = 2NO₂反应，所以混合后生成1mol NO₂ ，又由于NO₂ 存在平衡2NO₂ = N₂O₄ ，所以最终分子总数小于1N_A ，⑥正确，故①②⑥正确，选B。

考点

据考高分专家说，试题“用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。