题文
计算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_______NA个H2O分子中所含氢原子数相等。
（2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为 ；CO2的质量为 g 。
（3）将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm3。则此盐酸的物质的量浓度为 。
（结果保留至小数点后1位）
Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
（1）实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成T℃,101kPa氧气的体积为360.0 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
（2）利用以上数据，本实验测得T℃,101kPa的气体摩尔体积为
（结果保留至小数点后1位）
题型：未知 难度：其他题型
答案
Ⅰ、（1）0.45（2分） （2）0.5mol（2分）；22(2分) （3）11.8 mol/L(2分)
Ⅱ、（2）28.8 L/mol(2分) n=m/M=V/Vm=N/NA
解析
Ⅰ（1）根据原子个数之比等于原子的物质的量之比，要想使NH3和H2O的氢原子个数相等，也就是氢原子的物质的量相等，0.3mol NH3中所含氢原子物质的量为0.9mol，则H2O中氢原子的物质的量也为0.9mol，则水分子的物质的量为0.45mol，分子数为0.45NA;（2）标准状况下，混合气体22.4L，物质的量为1mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：x•28g/mol+y•44g/mol=36g，x+y=1mol解得：x=0.5mol，y=0.5mol，则：m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，即CO的物质的量为0.5mol，CO2质量为22g；（3）根据n= V/Vm计算224L氯化氢气体物质的量为10mol，再根据m=nM计算HCl的质量为365g，根据m=ρV计算水的质量为635g，盐酸的质量为1000g,根据V=m/ρ计算盐酸的体积，再根据c=n/v计算的盐酸的浓度为11.8 mol/L；Ⅱ分析题给数据得m（O2）=15.95 g—15.55 g=0.40g，根据n=m/M计算n(O2)=0.0125mol，根据Vm=V/n将数据代入计算，Vm=28.8L。
考点
据考高分专家说，试题“计算：Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
