题文
设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．1.0 L 1 mol/L的NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NAB．30 g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NAC．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01NAD．1mol羟基与1molOH－离子所含电子数均为10NA
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
解析
A．溶液中除了溶质含有氧元素外溶剂水也含有氧元素。所以氧原子数远远大于为3NA。错误。B．SiO2的摩尔质量是60g/mol,30 g SiO2晶体中含有SiO2的物质的量为0.5mol. 在SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成4个Si-O键。所以0.5mol SiO2晶体中含有Si-O键数目0.5×4 NA=2NA.正确。数目为2NA C．25℃时，pH=12的NaOH溶液中NaOH电离产生的OH－的数目为0.01NA，此外还有水电离产生的OH-离子。故25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目要大于0.01NA。错误。D．1mol羟基含电子数均为9NA与1molOH－离子所含电子数为10NA。错误。
考点
据考高分专家说，试题“设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
