设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是①31g白磷含有的P—P键数为NA② 1molCH3+中含有电子数为10NA③1mol铜与足量硫蒸气反应

题文

设N_A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是      
①31g白磷含有的P—P键数为N_A  ② 1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A   ③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N_A  ④用惰性电极电解CuCl₂溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为N_A   ⑤0.84 g

晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N_A   ⑥3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.05N_A   ⑦标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N_A    A．①②④B．④⑥C．③④⑤D．④⑥⑦

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

解析

①白磷化学式P₄，每摩尔的白磷中含有6N_A的P—P键，n(P₄)=m/M=31g÷124g/mol=0.25mol.故含有的P—P键为0.25 mol.×6=1.5N_A。错误。每个CH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为8个，所以1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为8N_A.错误。③发生反应：2Cu+S

Cu₂S，所以1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为N_A。错误。 ④用惰性电极电解CuCl₂溶液，反应方程式为：CuCl₂

Cu+Cl₂.↑由方程式可看出，若转移电子2 N_A，阴极析出铜1mol,即64g,。现在，线路中通过的电子数为N_A，所以产生Cu32g.正确。  ⑤NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-。每摩尔的盐中含有2 N_A个离子。n(NaHCO₃)="m/M=0.84" g÷84g/mol=0.01mol.故晶体中阳离子和阴离子总数为0.02N_A。错误。 ⑥Na₂O₂和CO₂反应的方程式为：2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+O₂.每摩尔的Na₂O₂反应，转移电子1mol.n(Na₂O₂)=" m/M=3.9g÷78g/mol=0.05mol" .所以转移的电子数是0.05N_A 正确。⑦铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+2H₂O. 2NO₂

N₂O₄.n(Cu) ="m/M=3.2g÷64g/mol=0.05mol" .3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数少于0.1N_A。错误。

考点

据考高分专家说，试题“设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。