题文
已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ）A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y NAB．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80 y（1－a／3）D．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
解析
A、Fe可能被氧化为Fe3+，也可能被氧化为Fe2+，所以反应中转移的电子数目不一定为2y NA，错误；B、当金属全部溶解时，Fe可能以Fe2+的形式存在，不一定 Fe3+，错误；C、HNO3和金属反应，参加反应的HNO3一部分作氧化剂生成NO，另一部分体现酸性生成硝酸盐，则：n(Cu)=aymol，n(Fe)="(1-a)y" mol ，作酸性的HNO3为2n[Cu(NO3)2]+3n[Fe(NO3)3]="2aymol+3(1-a)y" mol=(3-ay)mol；由电子守恒可得：生成的NO的物质的量，即被还原的硝酸的量n(NO)=[2aymol+(3-ay)mol]/3=(3-ay)/3mol，所以参加反应的硝 酸 n(HNO3)=(4-4ay/3)mol，则bX0.05≥(4-4ay/3)mol，得b≥80y(1-a/3)，正确；D、当b=0.3时，参加反应的HNO3最多为0.05LX0.3mol•L‾1 =0.015mol，n(NO)="(336/22.4)X1000=0.015" mo，因为参加反应的HNO3物质的量应该大于0.015mol，而这里n(HNO3)=0.015mol，显然不成立，错误。
考点
据考高分专家说，试题“已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
