题文
设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是( )。A．18 g水中含有电子数为10NAB．16 g氧气所含原子数为NAC．4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
解析
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氢原子有1个电子，每个氧原子有8个电子，所以每个H2O分子中含有10个电子。18 g H2O含1 mol 水分子，所含电子的物质的量为10 mol，所含有的电子数为10NA。氧气的摩尔质量是32 g·mol－1,16 g O2含0.5 mol氧分子。O2是双原子分子，0.5 mol氧分子中含1 mol氧原子，原子数为NA。镁的摩尔质量是24 g·mol－1,4.8 g镁含0.2 mol镁原子，1个镁原子失2个电子变成镁离子，所以4.8 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.4NA。46 g NO2中有1 mol NO2分子，每个NO2分子中含3原子，即每摩尔NO2分子中含3 mol原子，所以46 g NO2中原子数目为3NA，N2O4摩尔质量是92 g·mol－1,46 g N2O4中含有0.5 mol N2O4分子，每个N2O4分子中含6个原子，所以46 g N2O4中原子的数目仍然为3NA。本题选C。
考点
据考高分专家说，试题“设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
