题文
实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却 至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)____ _。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______ __。
A．容量瓶使用前内壁沾有水珠 B．没进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．砝码上沾有杂质
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）A B D C E （2） 500 mL 容量瓶 滴管 （3）D
解析
（1）配制一定体积、一定浓度的溶液的步骤是计算、称量（或量取）、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。故正确顺序是A B D C E。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是500 mL 容量瓶 滴管。（3）
。若A．容量瓶使用前内壁沾有水珠，则最后定容时少加些水，对溶液的浓度无影响。错误。若B．没进行上述的操作步骤D，则由于溶质减少，n减小，所以浓度偏小。错误。若C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，由于溶液的体积偏大，导致浓度偏低。错误。D．若砝码上沾有杂质，则以此砝码为标准称量的溶质的质量偏大，n偏大，所配溶液浓度就偏大。正确。
考点
据考高分专家说，试题“实验室配制500 mL 0.2 mol·.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
