有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的浓盐酸中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：浓盐酸的物质的

题文

有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H₂，求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为          。
（2）铁的质量为          ，铝的质量为          。
（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）          。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）12mol·L^-1（2）2.8g     2.7g （3）4mol·L^-1

解析

（1）根据c=

可知
200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）溶液的物质的量浓度c＝

＝12mol/L
（2）设混合物中铁和铝的物质的量分别是a和b
标准状况下共收集到4.48L H₂
则氢气的物质的量n＝

＝

＝0.2mol
根据反应的方程式可知
Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑
1   2            1
a  2a            a
2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂↑
2    6             3
b    3b          

b
所以56g/mol×a＋27g/mol×b＝5.5g、a＋

b＝0.2mol
解得x＝0.05mol、b＝0.1mol
因此铁和铝的质量分别是0.05mol×56g/mol＝2.8g、27g/mol×0.1mol＝2.7g
（3）原溶液中氯化氢的物质的量＝0.2L×12mol/L＝2.4mol
反应中消耗氯化氢的物质的量＝2a＋3b＝0.4mol
所以剩余氯化氢的物质的量＝2.4mol－0.4mol＝2.0mol
因此稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度C_B＝

＝

＝4mol/L

考点

据考高分专家说，试题“有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于2.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。