NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N2,充分反应可得到NH3分子数为NAB．一定条件

题文

N_A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 （  ）A．在密闭容器中加入1．5 mol H₂和0．5 mol N₂,充分反应可得到NH₃分子数为N_AB．一定条件下,2．3 g的Na完全与O₂反应生成3．6 g产物时失去的电子数为0．1N_AC．1．0 L的0．1 mol·L^-1 Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0．1N_AD．标准状况下,22．4 L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

解析

Ａ．N₂与H₂合成NH₃的反应是可逆反应。反应不能进行到底。所以在密闭容器中加入1．5 mol H₂和0．5 mol N₂,充分反应得到NH₃分子数小于N_A。错误。B．Na是+1价金属，每摩尔的Na反应失去电子1mol。N(Na)=2．3g÷23g/mol=0．1mol,所以一定条件下,2．3 g的Na完全与O₂反应生成3．6 g产物时失去的电子数为0．1N_A。正确。C． n(Na₂S)=1．0 L×0．1 mol/L=0．1mol．由于在溶液中S^2-水解，所以 Na₂S溶液中含有的S^2-离子数小于0．1N_A。错误。D． CCl₄在标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积来计算。错误。

考点

据考高分专家说，试题“NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。